.Do próbki pewnego nasyconego alkoholu dihydroksylowego o masie 9g wrzucono kawałek sodu. W wyniku reakcji wydzieliło się 2,45dm^3 bezbarwnego gazu(przy100%wydajności procesu) Doświadczenie przeprowadzono w temp 22 stopni i pod ciśnieniem 1000hPa. R=83,14 Na podstawie odpowiednich obliczeń ustal wzór sumaryczny badanego alkoholu.
Odpowiedź
2017-06-25 14:42:25
R = 83,14 hPa * dm³/mol * K V = 2,45 dm³ p = 1000 hPa T = 295 K pV = nRT n = pV / RT n = 1000 hPa * 2,45 dm³ / 83,14 hPa * dm³/ mol * K * 295 K n = 0,1 mol <---- ilość wydzielonego wodoru ------------------------------------------------------------------------------------ m alkoholu = 9 g n H₂ = 0,1 mol HO-R-OH + 2Na ----> NaO-R- ONa + H₂ z 1 mola alkoholu otrzymamy 1 mol H₂ ponieważ n H₂ = 0,1 mol => to n alkoholu = 0,1 mol 9 g alkoholu - 0,1 mol x g ------------- 1 mol M alkoholu = 9 g * 1 mol / 0,1 mol = 90 g <---- masa molowa wzór alkoholu C n H 2 * n (OH)₂ M alkoholu = 12*n + 2 *n + 2*(16+ 1 ) = 90 14n + 34 = 90 14 n = 90 - 34 14 n = 56 n = 4 wzór alkoholu to C₄H ₈(OH)₂
Dodaj swoją odpowiedź