Chemia
KiniaxP
2017-09-26 09:12:57
Reakcja przebiega zgodnie z równaniem kinetycznym: V=k[A][B]2. Stezenie reagenta A zwiększono 8 razy. Jak należy zmienić stężenie reagenta B, aby szybkość reakcji zmniejszyła się 6 razy?
Odpowiedź
Hakiyate
2017-09-26 14:47:19

Witaj :) dane: v1 = k *[A1] *[B1]² [A2] = 8 *[A1] ------------------------>[A1]/[A2] = 1/8 v2 = v1 /6 ----------> v1/v2 = 6 szukane: x = [B1]/[B2] = krotność zmniejszenia [B1]-------> [B2] = [B1] /x v1 = k *[A1] *[B1]² v2 = k *[A2] *[B2]² ---------------------------- po podzieleniu stronami obu równań mamy: v1/v2 = {[A1]/[A2]} *{[B1]/[B2]}² 6 = 1/8 *x² x² = 48 x = 6,928 ≈ 7 razy czyli około 7-krotne zmniejszenie [B1] [B1] należy zmniejszyć około 7-krotnie (dokładnie 6,928 raza). Semper in altum Pozdrawiam

Dodaj swoją odpowiedź